Đề thi thử đại học môn Hóa học (Lần IV) - Mã đề 132 - Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ (Có đáp án)

 TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN IV NĂM HỌC 2012-2013 
 NGUYỄN HUỆ MÔN HÓA HỌC 
 Mã đề thi 132 Thời gian làm bài: 90 phút; 
 (60 câu trắc nghiệm) 
PHẦN I: Phần chung cho tất cả các thí sinh (từ câu 1 đến câu 40 ) 
Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá : 
 +HCl +HCl + 2NaOH
 C6H5-CH2-C≡CH  → X  → Y → Z 
 Trong đó X, Y, Z đều là sản phẩm chính. Công thức của Z là 
 A. C6H5CH2CH2 CH2OH. B. C6H5CH(OH)CH2CH2OH. 
 C. C6H5CH2COCH3. D. C6H5 CH2CH(OH)CH3. 
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 1 anđêhit X được nH2O = nX. Trong X hidro chiếm 2,439% về khối lượng. Cho 3,28 gam 
X phản ứng với lượng dư AgNO3 trong NH3 được 17,28 gam Ag. Công thức của X là: 
 A. CH2(CHO)2 . B. O=CH-C≡C-CH=O. C. O=CH-CH=O. D. HCHO. 
Câu 3: Cho 20,72 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol và phenol tác dụng với kali (dư) thu được 3,584 lít 
(đktc) khí H2. Thành phần phần trăm về khối lượng của phenol trong hỗn hợp X là 
 A. 38,547%. B. 41,096%. C. 14,438%. D. 36,293%. 
Câu 4: Cho các este: C6H5OCOCH3 (1); CH3COOCH=CH2 (2); CH2=CH-COOCH3 (3); CH3-CH=CH-OCOCH3 (4); 
(CH3COO)2CH-CH3 (5). Những este nào khi thủy phân không tạo ra ancol? 
 A. 1 , 2 , 4 , 5 B. 1 , 2 , 4 C. 1 , 2 , 3 D. 1 , 2 , 3 , 4 , 5 
Câu 5: Cho từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm K2CO3, NaHCO3 thì thấy có 
0,12 mol khí CO2 thoát ra. Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào m/2 gam hỗn hợp X như trên thấy có 17 gam kết tủa. Giá trị 
của m là 
 A. 19,14 B. 38,28. C. 35,08. D. 17,54. 
Câu 6: Một este E mạch hở có công thức phân tử C5H8O2. Đun nóng E với dung dịch NaOH thu được hai sản phẩm 
hữu cơ X, Y, biết rằng Y làm mất màu dung dịch nước Br2. Có các trường hợp sau về X, Y: 
 1. X là muối, Y là anđehit. 2. X là muối, Y là ancol không no. 
 3. X là muối, Y là xeton. 4. X là ancol, Y là muối của axit không no. 
 Số trường hợp thỏa mãn là: 
 A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 
Câu 7: Thủy phân 109,44g mantozơ trong môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 60% thu được hỗn hợp X. Trung 
hòa hỗn hợp X bằng NaOH thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư đun nóng thu được m 
gam Ag kết tủa. Giá trị của m là: 
 A. 69,12 gam B. 110,592 gam C. 138,24 gam D. 82,944 gam 
Câu 8: Khối lượng oleum chứa 71% SO3 về khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thì thu 
được oleum chứa 30% SO3 về khối lượng là: 
 A. 506,78gam B. 312,56 gam C. 539,68gam D. 496,68gam 
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, mạch hở sinh ra 1,792 lít CO2 (đktc). Mặt khác, 
 0
toàn bộ lượng X trên phản ứng vừa đủ với 0,08 mol H2 (xúc tác Ni, t ). Công thức của hai anđehit trong X là 
 A. HCHO và O=HC-CH2-CH=O. B. CH3CHO và O=HC-CH=O. 
 C. HCHO và O=HC-CH=O. D. HCHO và CH3CHO. 
Câu 10: Cho 100ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 1,2M vào 100ml dung dịch AlCl3 xM thì thu 
được 9,36 gam kết tủa. Vậy nếu cho 200 ml dung dịch NaOH 1,2M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM thì khối lượng 
kết tủa thu được và giá trị của x là (biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn) 
 A. 11,70 gam và 1,6. B. 9,36 gam và 2,4. C. 6,24 gam và 1,4. D. 7,80 gam và 1,0. 
 1 
Câu 22: Hợp chất X có công thức phân tử C3H6, X tác dụng với dung dịch HBr thu được một sản phẩm hữu cơ duy 
nhất. Vậy X là: 
 A. ispropen. B. xiclopropan. C. propen. D. propan. 
Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 50 ml dung dịch H2SO4 18M 
(đặc, dư, đun nóng), thu được dung dịch Y và V lít khí SO2 (đktc và là sản phẩm khử duy nhất). Cho 450 ml dung 
dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa. Giá trị của V là: 
 A. 3,36 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 5,60 lít. 
Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và 
N2O đối với H2 là 17,8. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là 
 A. 14 : 25 B. 11 : 28 C. 25 : 7 D. 28 : 15 
Câu 25: Dãy nào sau đây gồm các chất mà cấu tạo phân tử không thể thỏa mãn quy tắc bát tử? 
 A. H2S, HCl B. SO2, SO3. C. CO2, H2O D. NO2, PCl5. 
Câu 26: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s ? 
 A. 12. B. 9. C. 3. D. 2. 
Câu 27: Sơ đồ phản ứng đơn giản nhất điều chế nhựa novolac (dùng để sản xuất bột ép, sơn) như sau: 
 OH OH OH
 + 0
 + nCH2=O H , 75 C
 n n CH2OH CH2
 - nH2O
 n 
 nhựa novolac 
 Để thu được 21,2 kg nhựa novolac thì cần dùng x kg phenol và y kg dung dịch fomalin 40% (hiệu suất quá trình 
điều chế là 80%). Giá trị của x và y lần lượt là : 
 A. 11,75 và 3,75. B. 11,75 và 9,375. C. 23,5 và 18,75. D. 23,5 và 7,5. 
Câu 28: Để hoà tan một mẩu kẽm trong dung dịch HCl ở 200C cần 27 phút. Cũng mẩu kẽm đó tan hết trong dung dịch axit 
nói trên ở 400C trong 3 phút. Để hoà tan hết mẫu kẽm đó trong axit nói trên ở 450C thì cần bao nhiêu thời gian? 
 A. 103,92 giây B. 60,00 giây C. 44,36 giây D. 34,64 giây 
Câu 29: X có CTPT C4H11O2N. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được etyl amin. Vậy CTCT của X là: 
 A. CH3COONH3C2H5 B. CH3COONH2C2H5 
 C. C2H5COOCH2NHCH3. D. HCOONH3C3H7 
Câu 30: Những nhận xét nào trong các nhận xét sau là đúng? 
 (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc. 
 (2) Các amin đồng đẳng của metylamin có độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của khối lượng phân tử. 
 (3) Anilin có tính bazơ và làm xanh quỳ tím ẩm. 
 (4) Lực bazơ của các amin luôn lớn hơn lực bazơ của amoniac. 
 A. (1), (2). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4). 
Câu 31: Cho các phát biểu sau: 
 (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dương bằng nồng độ các ion âm. 
 (2) Dãy các chất: CaCO3, HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh. 
 (3) Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOH, HCl và H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn nhất là HCOOH. 
 (4) Phản ứng axit-bazơ xảy ra theo chiều tạo ra chất có tính axit và bazơ yếu hơn. 
 (5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. 
 Số phát biểu đúng là: 
 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 
Câu 32: Thêm dung dịch brom lần lượt vào 4 mẫu thử chứa các dung dịch: fructozơ, saccarozơ, mantozơ, hồ tinh bột. 
Mẫu thử có khả năng làm mất màu dung dịch brom là: 
 A. dung dịch fructozơ. B. dung dịch mantozơ. 
 C. dung dịch saccarozơ. D. dung dịch hồ tinh bột. 
 3 
 D. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. 
Câu 46: Có thể dùng dung dịch NH3 để phân biệt 2 dung dịch muối nào sau đây? 
 A. CuSO4 và ZnSO4. B. NH4NO3 và KCl. C. MgCl2 và AlCl3. D. NaCl và KNO3. 
Câu 47: Để hiđro hoá hoàn toàn 0,035 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 2,2 gam cần 1,568 lít H2 
(đktc). Mặt khác, khi cho cũng lượng X trên phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 
10,8 gam Ag. Công thức cấu tạo của hai anđehit trong X là 
 A. H-CHO và OHC-CH2-CHO. B. CH2=C(CH3)-CHO và OHC-CHO. 
 C. OHC-CH2-CHO và OHC-CHO. D. CH2=CH-CHO và OHC-CH2-CHO. 
Câu 48: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 
74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau. Tên gọi của X là 
 A. but-2-en. B. xiclopropan. C. but-1-en. D. propilen. 
Câu 49: Au (vàng) có thể tan trong dung dịch nào sau đây? 
 A. HNO3 bốc khói B. KCN có mặt không khí. 
 C. H2SO4 đậm đặc D. HCl bốc khói. 
Câu 50: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? 
 A. (C6H5)2NH và C6H5CH2OH. B. C6H5NHCH3 và C6H5CH(OH)CH3. 
 C. (CH3)3COH và (CH3)3C NH2. D. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2. 
PHẦN III: Phần cho thí sinh theo chương trình nâng cao từ câu 51 đến câu 60> 
Câu 51: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu thì 
 A. nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng. B. nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng. 
 C. khối lượng của điện cực Cu giảm. D. khối lượng của điện cực Zn tăng. 
Câu 52: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau đựng trong các lọ 
mất nhãn: Na2CO3, NaCl, NaOH, HCl, BaCl2, KNO3? 
 A. 3. B. 6. C. 1 D. 4 
Câu 53: Nung m gam K2Cr2O7 với S dư thu được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào nước, lọc bỏ phần 
không tan rồi thêm BaCl2 dư vào dung dịch thu được 27,96 gam kết tủa. Giá trị của m là: 
 A. 35,28 gam B. 23,52 gam C. 17,64 gam D. 17,76 gam 
 2+ o o
Câu 54: Cho các chất sau: KMnO4, O2/Mn , H2/Ni, t , dung dịch Br2/CCl4, Cu(OH)2/NaOH, t , HCN, HCl, 
AgNO3/NH3. Số chất có khả năng phản ứng được với CH3CHO là: 
 A. 8 B. 7 C. 5 D. 6 
Câu 55: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu được hỗn hợp rắn X. Khí đi ra khỏi ống sứ 
được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 43,34 gam kết tủa. Hòa tan hết lượng hỗn hợp X trong dung 
dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy bay ra V lít SO2 (đktc). Giá trị của V là: 
 A. 4,48 B. 3,584 C. 3,36 D. 6,72 
Câu 56: Đipeptit X, hexapeptit Y đều mạch hở và cùng được tạo ra từ 1 amino axit no, mạch hở trong phân tử có 1 
nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH. Cho 13,2 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, làm khô cẩn thận dung dịch sau 
phản ứng thu được 22,3 gam chất rắn. Vậy khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thì cần ít nhất bao nhiêu mol O2 nếu sản 
phẩm cháy thu được gồm CO2, H2O, N2 ? 
 A. 2,25 mol. B. 1,35 mol. C. 0,975 mol. D. 1,25 mol. 
Câu 57: Phát biểu nào sau đây là đúng? 
 A. PVA bền trong môi trường kiềm khi đun nóng B. Tơ olon được sản xuất từ polome trùng ngưng. 
 C. Tơ nilon -6 được điều chế bằng phản ứng đồng trùng ngưng hexametylen điamin với axit ađipic. 
 D. Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrylonitrin được cao su buna-N. 
Câu 58: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức A và B (MA < MB) tác dụng Na dư thu được 3,36 lít hiđro 
(đktc). Oxi hóa cùng lượng hỗn hợp X được hỗn hợp anđehit Y. Cho toàn bộ lượng Y phản ứng hết với lượng dư dung 
dịch AgNO3 trong NH3 thu được 86,4 gam Ag. B có số đồng phân ancol là 
 5